Brom (br) , kemični element, temno rdeča škodljiva tekočina in član halogenski elementi ali skupina 17 (skupina VIIa) periodnega sistema.
brom brom. Enciklopedija Britannica, Inc.
katera celica ob poškodbi sprosti histamine?
atomsko število | 35 |
---|---|
atomska teža | [79.901, 79.907] |
tališče | -7,2 ° C (19 ° F) |
vrelišče | 59 ° C (138 ° F) |
specifična težnost | 3,12 pri 20 ° C (68 ° F) |
oksidacijska stanja | -1, +1, +3, +5, +7 |
elektronska konfiguracija | (Ar) 3 d 10.4. s dva4. str 5. |
Brom je leta 1826 odkril francoski kemik Antoine-Jérôme Balard v ostankih (grenkih) iz proizvodnje morske soli v Montpellierju. Element je osvobodil s prepuščanjem klora skozi vodno raztopino ostankov, ki so jih vsebovali magnezija bromid. Pri destilaciji materiala z manganovim dioksidom in žveplovo kislino nastajajo rdeči hlapi, ki se kondenzirajo v temno tekočino. Podobnost tega postopka s postopkom za pridobivanje klora je Balardu nakazala, da je dobil nov element, podoben kloru. (Zdi se, da je nemški kemik Justus von Liebig element dobil pred Balardom, vendar je napačno menil, da gre za jodov klorid.) Zaradi slabega vonja elementa je Francoska akademija znanosti predlagala ime brom iz grške besede bromos , kar pomeni slab vonj ali smrad.
Redki element, brom, je v naravi razpršen po celotni zemeljski skorji le v spojine kot topni in netopni bromidi. Do obogatitve pride v oceanu vode (65 masnih delov na milijon), v Mrtvem morju (približno 5 gramov na liter [0,7 unče na galono]), v nekaterih termalnih vrelcih in v redkih netopnih mineralih srebrovega bromida (kot je bromirit, najden v Mehiki in Čilu) . Naloge soli in slanice so glavni viri broma in njegovih spojin. Jordanija, Izrael , Kitajska in ZDA so v začetku 21. stoletja vodile svet v proizvodnji broma; druge pomembne države proizvajalke broma v tem obdobju so Japonska, Ukrajina in Indija.
Naravni brom je mešanica dveh stabilnih izotopov: broma-79 (50,54 odstotka) in broma-81 (49,46 odstotka). Od 17 znanih radioaktivnih izotopov tega elementa ima brom-77 najdaljšo polovično življenje (57 ur).
Prosti brom je rdečkasto rjava tekočina z občutno količino parni tlak pri sobni temperaturi. Bromove pare so rumene barve. Brom ima oster vonj in draži kožo, oči in dihala. Izpostavljenost koncentriranim bromovim hlapom, tudi za kratek čas, je lahko usodna. Tako kot drugi halogeni , brom obstaja kot dvoatomske molekule v vseh agregacijskih stanjih.
Približno 3,41 grama (0,12 unče) broma se raztopi v 100 mililitrih (0,1 litra) vode pri sobni temperaturi. Raztopina je znana kot bromova voda. Tako kot klorova voda je dobro oksidant in je bolj uporabna, ker se ne razgradi tako hitro. Osvobaja prosti jod iz raztopin, ki vsebujejo jodid, in žveplo iz vodikovega sulfida. Žveplova kislina z bromovo vodo oksidira v žveplovo kislino. V sončna svetloba bromova voda se razpusti s sproščanjem kisika, kot v naslednji enačbi:
Iz bromove vode lahko izoliramo hidrat (klatrat), ki vsebuje 172 molekul vode in 20 votlin, ki lahko sprejmejo molekule broma. Brom se raztopi v vodnih raztopinah alkalijskega hidroksida, odvisno od temperature da bromide, hipobromite ali bromate. Brom iz vode zlahka ekstrahirajo z organskimi topili, kot so ogljikov tetraklorid, kloroform ali ogljikov disulfid, v katerih je zelo topen. V organskih topilih daje oranžno raztopino.
Afiniteta brona do elektronov je velika in je podobna afiniteti klora. Je pa manj močno oksidacijsko sredstvo, predvsem zaradi šibkejše hidracije bromidnega iona v primerjavi s kloridnim ionom. Podobno je kovinsko-bromna vez šibkejša od ustrezne kovinsko-klorove vezi in ta razlika se odraža v kemijski reaktivnosti broma, ki je med klorovo in jodno. Organski bromo spojina spominja na ustrezen klorov derivat, vendar je običajno bolj gost, manj hlapen, manj gorljiv in manj stabilen.
Brom se močno kombinira z alkalne kovine in s fosfor , arzen, aluminij in antimon, vendar manj nasilno z nekaterimi drugimi kovinami. Brom izpodriva vodik iz nasičenih ogljikovodikov in doda nenasičenim ogljikovodikom, čeprav ne tako hitro kot klor.
Najbolj stabilno oksidacijsko stanje elementa je -1, pri katerem se brom pojavlja naravno. Toda oksidacijska stanja 0 (elementarni brom, Brdva), +1 (hipobromit, BrO-), +3 (bromit, BrO-dva), +5 (bromat, BrO-3.) in +7 (perbromat, BrO-4.) so tudi znani. Prva ionizacijska energija broma je velika in spojine, ki vsebujejo brom v pozitivnih oksidacijskih številih, stabilizirajo ustrezni ligandi, predvsem kisik in fluor. Vse spojine z oksidacijskimi številkami +1, +3, +4, +5 in +7 vsebujejo kovalentne vezi.
Glavni komercialni vir broma je ocean voda, iz katere se element izloči s kemičnim izpodrivanjem (oksidacijo) s klorom v prisotnosti žveplove kisline z reakcijo
prvi govorci jezika, ki se je razvil v angleščino, so bila plemena, ki so živela v današnjem času
Produkt reakcije je razredčena raztopina broma, iz katere se element odstrani s pihanjem zraka skozi njega. Nato se prosti brom zmeša z žveplovim dioksidom in mešani plini se spustijo po stolpu, po katerem kaplja voda. V stolpu poteka naslednja reakcija:
tako dobimo mešanico kislin, ki je z bromidnim ionom veliko bogatejša od morske vode. Druga obdelava s klorom sprošča brom, ki se sprosti iz klora in očisti s prehodom čez vlažne železove opilke.
Komercialni brom običajno vsebuje do 0,3 odstotka klora. Običajno ga hranimo v steklenicah ali v sodih, prevlečenih s svinec ali kovino Monel.
V industrijski uporabi broma je prevladovala spojina etilen bromid (CdvaH4.Brdva), ki so ga nekoč dodali bencinu s tetraetilnim svincem za preprečevanje odlaganje svinca v motorju. Od odpovedi svinčenemu bencinu se bromove spojine uporabljajo predvsem v zaviralcih gorenja, vendar je etilen bromid še vedno pomembna spojina zaradi njegove uporabe za uničevanje ogorčic in drugih škodljivcev v tleh. Brom se uporablja tudi pri proizvodnji katalizatorjev, kot je aluminijev bromid.
Brom ima druge namene, tako kot pri pripravi različnih barvila in spojine tetrabrometan (CdvaHdvaBr4.) in bromoform (CHBr3.), ki se zaradi visoke specifične teže uporabljajo kot tekočine v merilnikih. Do razvoja barbituratov v začetku 20. stoletja so bromidi iz kalij , natrij , kalcij, stroncij , litij in amonij so se v medicini pogosto uporabljali zaradi njihovega pomirjevalnega delovanja. Srebrni bromid (AgBr), pomemben sestavni del fotografskega filma, je tako kot srebrni klorid in jodid občutljiv na svetlobo. Sledi kalijevega bromata (KBrO3.) dodamo pšenični moki za izboljšanje pečenja. Druge pomembne bromove spojine vključujejo vodikov bromid (HBr), brezbarven plin, ki se uporablja kot redukcijsko sredstvo in a katalizator v organskih reakcijah. Raztopina plina v vodi se imenuje bromovodikova kislina, močna kislina, ki po svoji aktivnosti spominja na klorovodikovo kislino do kovin in njihovih oksidi in hidroksidi.
Copyright © Vse Pravice Pridržane | asayamind.com