Kemična spojina , katero koli snov, sestavljeno iz enakih molekul, sestavljenih iz atomov dveh ali več kemičnih elementov.
molekula metana Metan, v katerem so štirje atomi vodika vezani na en atom ogljika, je primer osnovne kemične spojine. Na strukture kemičnih spojin vplivajo kompleksni dejavniki, kot so koti vezi in dolžina vezi. Enciklopedija Britannica, Inc.
Vsa zadeva v vesolje je sestavljen iz atomov več kot 100 različnih kemičnih elementov, ki jih najdemo tako v čisti obliki kot v kombinaciji v kemikalijah spojine . Vzorec katerega koli čistega elementa je sestavljen samo iz atomov, značilnih za ta element, in atomi vsakega elementa so edinstveni. Na primer atomi, ki predstavljajo ogljik se razlikuje od tistih, ki tvorijo železo, ki pa se razlikujejo od tistih iz zlato . Vsak element je označen z edinstvenim simbolom, sestavljenim iz ene, dveh ali treh črk, ki izhajajo bodisi iz trenutnega imena elementa bodisi izvirnega (pogosto latinskega) imena. Simboli za ogljik, vodik in kisik so na primer preprosto C, H in O. Simbol za železo je Fe iz prvotnega latinskega imena železo . Temeljno načelo znanosti o kemije je, da se atomi različnih elementov lahko med seboj kombinirajo in tvorijo kemične spojine. Znano je, da na primer metan, ki nastane iz elementov ogljik in vodik v razmerju štiri atomi vodika za vsak atom ogljika, vsebuje izrazito CH4.molekul. Formula spojine - kot je CH4.—Označuje vrste prisotnih atomov, pri čemer indeksi predstavljajo relativno število atomov (čeprav številka 1 ni nikoli zapisana).
molekula vode Molekula vode je sestavljena iz dveh atomov vodika in enega atoma kisika. En sam atom kisika vsebuje v svoji zunanji lupini šest elektronov, ki lahko sprejmejo skupaj osem elektronov. Ko sta dva atoma vodika vezana na atom kisika, se zunanja elektronska lupina kisika napolni. Enciklopedija Britannica, Inc.
Raziščite magnetno ionsko vez, ki nastane, ko se elektroni prenašajo z enega atoma na drugega. Ioni - atomi s pozitivnim ali negativnim neto nabojem - se vežejo skupaj in tvorijo ionske spojine. Enciklopedija Britannica, Inc. Oglejte si vse videoposnetke za ta članek
zakaj so se v 1. svetovni vojni uporabljali jarki
Oglejte si molekularne vezi, ki delujejo, ko se dva atoma vodika združita z žveplovim atomom in tako tvorita vodikov sulfid. Molekularne spojine nastajajo, ko se molekule, na primer metana ali vode, združijo z izmenjavo elektronov. Enciklopedija Britannica, Inc. Oglejte si vse videoposnetke za ta članek
Voda , ki je kemikalija spojina vodika in kisika v razmerju dva atoma vodika za vsak atom kisika vsebuje HdvaO molekule. Natrijev klorid je kemična spojina, ki nastane iz natrij (Na) in klora (Cl) v razmerju 1: 1. Čeprav je formula za natrijev klorid NaCl, spojina ne vsebuje dejanskih molekul NaCl. Vsebuje enako število natrijevih ionov z a napolniti pozitivnega (Na+) in kloridni ioni z nabojem negativnega (Cl-). ( Glej spodaj Trendi kemijskih lastnosti elementov za razpravo o postopku spreminjanja naelektrenih atomov v ione [tj. vrste s pozitivnim ali negativnim neto nabojem].) Zgoraj omenjene snovi ponazarjajo dve osnovni vrsti kemičnih spojin: molekularno (kovalentno) in ionsko. Metan in voda sta sestavljena iz molekul; to so molekularne spojine. Natrijev klorid pa vsebuje ione; je ionska spojina.
Atome različnih kemičnih elementov lahko primerjamo s črkami abecede: tako kot črke abecede kombinirajo v tisoče besed, se lahko atomi elementov na različne načine kombinirajo in tvorijo nešteto spojin. Dejansko je znanih na milijone kemičnih spojin, možnih pa je še veliko milijonov, ki pa še niso bile odkrite ali sintetizirane. Večina snovi, ki jih najdemo v naravi - kot so les, tla in kamnine - je mešanica kemičnih spojin. Te snovi lahko ločimo na svoje predstavljajo spojine s fizikalnimi metodami, ki so metode, ki ne spreminjajo načina, na katerega so atomi združeni znotraj spojin. Spojine lahko s kemičnimi spremembami razgradimo na sestavne elemente. Kemična sprememba (to je kemijska reakcija) je tista, pri kateri se spremeni organizacija atomov. Primer kemijske reakcije je izgorevanje metana v prisotnosti molekularnega kisika (Odva), da nastane ogljikov dioksid (COdva) in vodo.CH4.+ 2Odva→ COdva+ 2HdvaALIV tej reakciji, ki je primer a reakcija zgorevanja prihaja do sprememb v načinu, kako so atomi ogljika, vodika in kisika povezani v spojinah.
Kemične spojine kažejo zmedeno paleto značilnosti. Pri običajnih temperaturah in tlakih so nekatere trdne snovi, druge tekočine, nekatere pa plini. Barve različnih spojin zajemajo mavrične barve. Nekatere spojine so zelo strupene za ljudi, druge pa so bistvene za življenje. Zamenjava samo enega atoma v spojini je lahko odgovorna za spremembo barve, vonja ali toksičnosti snovi. Tako, da je iz tega velikega mogoče narediti nekaj smisla raznolikost , razviti so bili sistemi klasifikacije. Zgoraj navedeni primer klasificira spojine kot molekularne ali ionske. Tudi spojine so razvrščene kot ekološko ali anorganske. Organske spojine ( glej spodaj Organske spojine ), tako imenovani, ker so bili mnogi prvotno izolirani iz živih organizmov, običajno vsebujejo verige ali obroče ogljikovih atomov. Zaradi velike raznolikosti načinov, kako se ogljik lahko veže sam s seboj in drugimi elementi, obstaja več kot devet milijonov organskih spojin. Spojine, za katere se ne šteje, da so organske, se imenujejo anorganske spojine ( glej spodaj Anorganske spojine ).
živo srebro (Hg) Živo srebro (kemijski simbol: Hg) je edini kovinski element, ki je tekoč pri sobni temperaturi. marcel / Fotolia
V široki klasifikaciji organskih in anorganskih je veliko podrazredov, ki temeljijo predvsem na določenih elementih ali skupinah elementov, ki so prisotni. Na primer, med anorganskimi spojinami oksidi vsebujejo O2−ioni ali kisikovi atomi, hidridi vsebujejo H-ioni ali vodikovi atomi, sulfidi vsebujejo S2−ioni itd. Podrazredi organskih spojin vključujejo alkohole (ki vsebujejo skupino HOH), karboksilne kisline (za katero je značilna skupina ―COOH), amini (ki imajo ―NHdvaskupina) itd.
Različne sposobnosti različnih atomov, da se kombinirajo in tvorijo spojine, je najbolje razumeti s pomočjo periodnega sistema. Periodična tabela je bila prvotno izdelana tako, da predstavlja vzorce, opažene v kemijskih lastnostih elementov ( glej kemična vezava). Se pravi, da se je z razvojem znanosti o kemiji opažalo, da je mogoče elemente razvrstiti v skupine glede na njihovo kemijsko reaktivnost. Elementi s podobnimi lastnostmi so navedeni v navpičnih stolpcih periodnega sistema in se imenujejo skupine. Ko so bile razkrite podrobnosti o atomski strukturi, je postalo jasno, da je položaj elementa v periodnem sistemu koreliran z razporeditvijo elektronov, ki jih imajo atomi tega elementa ( glej atom). Zlasti so opazili, da so elektroni, ki določajo kemično vedenje atoma, tisti v njegovi najbolj zunanji lupini. Takšni elektroni se imenujejo valentni elektroni.
periodni sistem Periodični sistem elementov. Enciklopedija Britannica, Inc.
Na primer, atomi elementov v 1. skupina periodnega sistema imajo vsi en valenčni elektron, atomi elementov v skupini 2 imajo dva valenčna elektrona in tako naprej, dokler ne dosežemo skupine 18, katere elementi vsebujejo osem valenčnih elektronov. Najenostavnejše in najpomembnejše pravilo za napovedovanje, kako atomi tvorijo spojine, je, da se atomi običajno kombinirajo na načine, ki jim omogočajo, da izpraznijo valentno lupino ali jo dopolnijo (tj. Napolnijo), v večini primerov s skupno osmimi elektroni . Elementi na levi strani periodnega sistema ponavadi izgubijo valenčne elektrone v kemijskih reakcijah. Natrij (v skupini 1) na primer izgubi svoj osamljeni valentni elektron in tvori ion s polnjenjem +1. Vsak atom natrija ima 11 elektronov ( je -), vsak z nabojem -1, da samo uravnoteži +11 naboj v svojem jedru. Če izgubite en elektron, ostane 10 negativnih nabojev in 11 pozitivnih nabojev, da dobi neto +1 naboj: Na → Na++ je -. Kalij , ki se nahaja neposredno pod natrijem v skupini 1, tvori tudi ione +1 (K+) v svojih reakcijah, tako kot preostali člani skupine 1: rubidij (Rb), cezij (Cs) in francij (Fr). Atomi elementov proti desnemu koncu periodnega sistema ponavadi reagirajo tako, da pridobijo (ali delijo) dovolj elektronov, da zaključijo svojo valentno lupino. Na primer, kisik v skupini 16 ima šest valentnih elektronov in zato potrebuje še dva elektrona, da zaključi svojo najbolj zunanjo lupino. Kisik to ureditev doseže z reagiranjem z elementi, ki lahko izgubijo ali delijo elektrone. Atom kisika, na primer, lahko reagira z a magnezija Atom (v skupini 2) z odvzemanjem dveh valenčnih elektronov magnezija, pri čemer nastane Mg2+in O.2−ioni. (Ko nevtralni atom magnezija izgubi dva elektrona, tvori Mg2+in ko nevtralni atom kisika pridobi dva elektrona, tvori O2−ion.) Nastali Mg2+in O.2−nato združimo v razmerju 1: 1, da dobimo ionsko spojino MgO ( magnezijev oksid ). (Čeprav spojina magnezijev oksid vsebuje naelektrene vrste, nima neto naboja, ker vsebuje enako število Mg2+in O.2−ioni.) Prav tako kisik reagira s kalcijem (tik pod magnezijem v skupini 2) in tvori CaO (kalcijev oksid). Kisik reagira na podoben način z berilijem (Be), stroncij (Sr), barij (Ba) in radij (Ra), preostali elementi v skupini 2. Ključno je, da ker imajo vsi elementi v dani skupini enako število valentnih elektronov, tvorijo podobne spojine.
kje je Justin Timberlake začel?
Kemične elemente lahko razvrstimo na različne načine. Najbolj temeljna delitev elementov je na kovine, ki predstavljajo večino elementov, in nekovine. Tipične fizikalne lastnosti kovin so sijajni videz, voljnost (sposobnost tolčenja v tanko pločevino), žilavost (sposobnost vlečenja v žico) ter učinkovita toplotna in električna prevodnost. Najpomembnejša kemijska lastnost kovin je težnja po odpovedi elektronom, ki tvorijo pozitivne ione. Baker (Cu) je na primer tipična kovina. Je sijajna, a zlahka zatemni; je odličen prevodnik električne energije in se pogosto uporablja za električne žice; in se zlahka oblikuje v izdelke različnih oblik, kot so cevi za vodne sisteme. Baker najdemo v številnih ionskih spojinah v obliki Cu+ali Cu2+ion.
Kovinski elementi so na levi strani in v središču periodnega sistema. Kovine iz skupin 1 in 2 se imenujejo reprezentativne kovine; tisti v središču periodnega sistema se imenujejo prehodne kovine . Lantanoidi in aktinoidi, prikazani pod periodnim sistemom, so posebni razredi prehodnih kovin.
kovinski elementi v periodnem sistemu Kovine, nekovine in metaloidi so zastopani v različnih regijah periodnega sistema. Enciklopedija Britannica, Inc.
Nekovin, ki jih je razmeroma malo, najdemo v zgornjem desnem kotu periodnega sistema - razen vodika, edinega nekovinskega člana skupine 1. Fizične lastnosti, značilne za kovine, so v nekovinah odsotne. V kemijskih reakcijah s kovinami nekovine pridobivajo elektrone in tvorijo negativne ione. Nekovinski elementi reagirajo tudi z drugimi nekovinami, v tem primeru tvorijo molekularne spojine. Klor je tipična nekovina. Pri običajnih temperaturah vsebuje elementarni klor Cldvamolekule in reagira z drugimi nekovinami, da tvori molekule, kot so HCl, CCl4.in PCl3.. Klor reagira s kovinami in tvori ionske spojine, ki vsebujejo Cl-ioni.
Delitev elementov na kovine in nekovine je le približna. Nekaj elementov vzdolž ločnice kaže tako kovinske kot nekovinske lastnosti in se imenujejo metaloidi ali poldrugi.
Copyright © Vse Pravice Pridržane | asayamind.com