Kemični indikator , katera koli snov, ki daje viden znak, običajno s spremembo barve, prisotnosti ali odsotnosti a prag koncentracija kemičnih vrst, kot so kislina ali alkalija v a rešitev . Primer je snov, imenovana metil rumena, ki alkalni raztopini daje rumeno barvo. Če počasi dodajamo kislino, ostane raztopina rumena do nevtralizacije vseh alkalij, nato pa barva nenadoma postane rdeča.
alkalno testiranje Indikator papir se uporablja za določanje pH tekočine. Papir bo obarvan modro, če je raztopina alkalna. Sabine Kappel / Shutterstock.com
Kot večina indikatorjev je tudi metilno rumena vidna, tudi če je koncentracija le nekaj delov na milijon delov raztopine. Kazalniki, ki se uporabljajo pri tako nizkih koncentracijah, nimajo vpliva na pogoje, za katere so priporočljivi. Skupna uporaba kazalnikov je odkrivanje končnih točk titracije .
Barva indikatorja se spremeni, ko kislost ali oksidacijska jakost raztopine ali koncentracija določene kemične vrste doseže kritično območje vrednosti. Kazalniki so zato razvrščeni kot kislinsko-bazični, oksidacijsko-redukcijski ali specifični kazalniki, pri čemer ima vsak kazalnik v vsakem razredu značilno območje prehoda. Metilno rumen, kislinsko-bazični indikator, je rumen, če je koncentracija vodikovih ionov (kisline) v raztopini manjša od 0,0001 mol na liter, in rdeč, če koncentracija presega 0,0001. Železov 1,10-fenantrolin, indikator redukcije oksidacije, se spremeni iz rdeče v bledo modro, ko se oksidacijski potencial raztopine poveča z 1,04 na 1,08 volta; in difenilkarbazon, indikator za živosrebrni ion, se spremeni iz rumene v vijolično, ko se koncentracija živega iona poveča s 0,000001 na 0,00001 mola na liter. Vsak od teh kazalnikov ima tako razmeroma ozek prehodni obseg in vsak lahko občutljivo in ostro nakaže na zaključek reakcije, to je končno točko.
Čeprav je vidna sprememba indikatorja ponavadi barvna sprememba, v nekaterih primerih gre za nastanek ali izginotje motnosti. Če na primer raztopini cianida, ki vsebuje sled jodida, dodamo topno srebrno sol, ostane raztopina bistra, dokler ves cianid ne reagira in tvori topni ion srebrovega cianida. Po dodatku več srebra raztopina postane motna, ker nastane netopen srebrov jodid. Jodid je torej pokazatelj presežka srebrovih ionov v tej reakciji.
Druga vrsta indikatorja je indikator adsorpcije, katerega najbolj znan predstavnik je barvilo fluorescein. Fluorescein se uporablja za zaznavanje zaključka reakcije srebrovega iona s kloridnim ionom, pri čemer pride do spremembe barve na naslednji način. Ko dodamo količino srebra, ki je dovolj velika, da obori ves klorid, se na površino delcev srebrovega klorida delno adsorbira dodatni srebrni ion. Fluorescein se tudi adsorbira in se v kombinaciji z adsorbiranim srebrnim ionom spremeni iz rumeno-zelene v rdečo.
