Izgorevanje

Razumejte kemijo, za katero je tekma lahka

Razumevanje kemije, za katero je lahka vžigalica Spoznajte kemijo prižiganja vžigalice. American Chemical Society (založniški partner Britannica) Oglejte si vse videoposnetke za ta članek

Izgorevanje , kemična reakcija med snovmi, ki običajno vključuje kisik in ki jo običajno spremlja nastajanje toplota in svetloba v obliki plamen . Hitrost ali hitrost, s katero se reaktanti kombinirajo, je visoka, deloma zaradi narave same kemične reakcije, deloma pa zato, ker nastane več energije, kot jo lahko uide v okoliški medij, kar ima za posledico, da temperatura reagentov dvignemo, da še bolj pospešimo reakcijo.



Znan primer reakcije izgorevanja je osvetljena vžigalica. Ko zadenemo tekmo, trenje segreje glavo na temperaturo, pri kateri kemikalije reagirajo in proizvedejo več toplote, kot lahko uide v zrak, in te opeklina s plamenom. Če veter odnese toploto ali so kemikalije vlažne in trenje ne zviša temperature dovolj, vžigalica ugasne. Pravilno vžgana toplota plamena poviša temperaturo bližnje plasti vžigalice in kisika v zraku sosednji temu in les in kisik reagirata v reakciji izgorevanja. Kdaj ravnotežje med celotna toplota energije reaktantov in skupne toplotne energije izdelkov (vključno z dejansko oddajeno toploto in svetlobo) se izgorevanje ustavi. Plameni imajo določljivo sestava in zapleteno strukturo; naj bi bili večobrazni in bi lahko obstajali pri dokaj nizkih temperaturah, pa tudi pri izredno visokih temperaturah. Emisija svetlobe v plamenu je posledica prisotnosti vzbujenih delcev in navadno nabitih atomov in molekul ter elektronov.



so bili bratje jonas iz

Izgorevanje zajema veliko različnih pojavov s široko uporabo v industriji, znanosti, poklicih in domu, aplikacija pa temelji na znanju o fizika , kemije , in mehanika; njihova medsebojna povezanost postane še posebej očitna pri zdravljenju plamena razmnoževanje .

Na splošno je zgorevanje ena najpomembnejših kemičnih reakcij in se lahko šteje za vrhunec v oksidacija nekaterih vrst snovi. Čeprav je nekoč oksidacija veljala zgolj za kombinacijo kisika in katerega koli drugega spojina ali element, je pomen besede razširjen tako, da vključuje vsako reakcijo, v kateri atomi izgubijo elektrone in tako oksidirajo. Kot je bilo poudarjeno, v katerem koli oksidacijskem procesu oksidant vzame elektrone iz oksidativne snovi, s čimer se sam reducira (pridobi elektrone). Vsaka snov je lahko oksidant. Toda te opredelitve, ki so dovolj jasne, če jih uporabimo za atomsko strukturo za razlago kemijskih reakcij, niso tako jasno uporabne za zgorevanje, ki na splošno ostaja vrsta kemične reakcije, ki vključuje kisik kot oksidant, vendar je zapletena zaradi dejstva, da postopek vključuje druge vrste reakcij, pa tudi s tem, da potekajo nenavadno hitro. Poleg tega ima večina plamenov v svoji strukturi del, v katerem namesto oksidacij pride do reakcij redukcije. Kljub temu je glavni dogodek pri zgorevanju pogosto kombiniranje gorljivih snovi s kisikom.