Halogen , kateri koli od šestih nekovinskih elementov, ki predstavljajo Skupina 17 (skupina VIIa) periodnega sistema. Elementi halogena so fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astatin (At) in tennessin (Ts). Dobili so ime halogen , iz grških korenin Stvar - (sol) in - gen (proizvajati), ker vsi proizvajajo natrij soli podobnih lastnosti, od katerih je najbolj znan natrijev klorid - kuhinjska sol ali halit.
periodni sistem Sodobna različica periodnega sistema elementov. Enciklopedija Britannica, Inc.
svilena cesta je najbolj povezana zNajpomembnejša vprašanja
Halogeni elementi so šest elementov v skupini 17 periodnega sistema. Skupina 17 je drugi stolpec z desne strani v periodnem sistemu in vsebuje šest elementov: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astatin (As) in tennessin (Ts). Astatin in tennessin sta radioaktivni elementi z zelo kratkimi razpolovni časi in se tako ne pojavljajo naravno.
Halogeni elementi so zelo reaktivni. Proizvajajo soli z natrij , od katerih je najbolj znana kuhinjska sol (natrijev klorid, NaCl). Halogeni elementi imajo v svoji najbolj zunanji elektronski lupini sedem valentnih elektronov. Ko torej ti elementi lahko sprejmejo elektron iz drugega atoma, tvorijo zelo stabilno spojine saj je njihova zunanja lupina polna.
Klor se uporablja za prečiščevanje vode. Klor je tudi del soli, natrijevega klorida, ki je eden najpogosteje uporabljenih kemične spojine . Fluor se uporablja v fluoridih, ki jih dodajamo zalogam vode, da preprečimo propadanje zob. Jod se uporablja kot antiseptik.
Ko ti elementi reagirajo z natrij , proizvajajo soli. Najbolj znan med njimi je natrijev klorid ali običajna kuhinjska sol (imenovana tudi halit). Beseda halogen prihaja iz grških korenin Stvar- kar pomeni sol in -gen kar pomeni proizvajati.
Zaradi velike reaktivnosti prostih halogenskih elementov v naravi ni. V kombinirani obliki je fluor najpogostejši halogen v zemeljski skorji. Odstotki halogenov v magmatskih kamninah zemeljske skorje so 0,06 fluora, 0,031 klora, 0,00016 broma in 0,00003 joda. Astatin in tennessin se v naravi ne pojavita, ker sta sestavljena le iz kratkotrajnih radioaktivnih izotopov.
Halogeni elementi so si med seboj zelo podobni v splošnem kemijskem vedenju in lastnostih spojine z drugimi elementi. Vendar pa se postopoma spreminjajo lastnosti od fluora preko klora, broma in joda do astata - razlika med dvema zaporednima elementoma je najbolj izrazita pri fluoru in kloru. Fluor je najbolj reaktiven med halogeni in pravzaprav med vsemi elementi in ima nekatere druge lastnosti, ki ga ločujejo od ostalih halogenov.
kako je pravilno ime za maščobno tkivo
Klor je najbolj znan izmed halogenskih elementov. Prosti element se pogosto uporablja kot a čiščenje vode in se uporablja v številnih kemičnih procesih. Namizna sol, natrijev klorid, je seveda ena najbolj znanih kemičnih spojin. Fluoridi so znani predvsem po dodajanju javnih zalog vode za preprečevanje propadanja zob, vendar se organski fluoridi uporabljajo tudi kot hladilna sredstva in maziva. Jod je najbolj znan kot antiseptik, brom pa se uporablja predvsem za pripravo bromovih spojin, ki se uporabljajo v zaviralcih gorenja in kot splošni pesticidi. V preteklosti etilen dibromid se je pogosto uporabljal kot dodatek v osvinčenem bencinu.
halogena žarnica Halogenska žarnica z volframovo žarilno nitko. Planemad
Verjetno je najpomembnejše posploševanje halogenskih elementov to, da so vsi oksidanti; to pomeni, da dvignejo oksidacijsko stanje ali oksidacijsko število drugih elementov - lastnost, ki so jo včasih enačili s kombinacijo s kisikom, zdaj pa jo razlagajo v smislu prenosa elektronov z enega atoma na drugega. Pri oksidaciji drugega elementa se sam halogen reducira; tj. oksidacijsko število 0 prostega elementa se zmanjša na -1. Halogeni se lahko kombinirajo z drugimi elementi in tvorijo spojine, znane kot halogenidi - na primer fluoridi, kloridi, bromidi, jodidi in astatidi. Številne halogenide lahko štejemo za soli ustreznih vodikovih halogenidov, ki so brezbarvni plini pri sobni temperaturi in zračni tlak in (razen vodikovega fluorida) tvorijo v vodni raztopini močne kisline. Dejansko splošni izraz sol je pridobljen iz kamene soli ali kuhinjske soli (natrijev klorid). Nagnjenost halogenskih elementov k tvorbi soli podobnih (tj. Visoko ionskih) spojin se povečuje v naslednjem vrstnem redu: astatin< iodine < brom < chlorine < fluorine . Fluorides are usually more stable than the corresponding chlorides, bromides, or iodides. (Often astatine is omitted from general discussions of the halogens because less is known about it than about the other elements.)
ionska vez: natrijev klorid ali kuhinjska sol Jonska vez v natrijevem kloridu. Natrijev atom (Na) v kemijski reakciji da en od svojih elektronov atomu klora (Cl) in nastali pozitivni ion (Na+) in negativni ion (Cl-) na osnovi te ionske vezi tvorijo stabilno ionsko spojino (natrijev klorid; običajna kuhinjska sol). Enciklopedija Britannica, Inc.
Oksidacijska trdnost halogenov se povečuje v enakem vrstnem redu, torej od astatina do fluora. Zato se od halogenskih elementov z največjo težavo pripravi elementni fluor, z najmanj pa jod. Kot razred so halogenski elementi nekovine, vendar ima astatin določene lastnosti, podobne tistim v kovinah.
O kemijskem vedenju halogenskih elementov je mogoče najprimerneje razpravljati glede na njihov položaj v periodnem sistemu elementov. V periodnem sistemu halogeni sestavljajo skupino 17 (v skladu s sistemom oštevilčenja, ki jo je sprejela Mednarodna zveza za čisto in uporabno kemijo), skupino, ki je tik pred žlahtnimi plini. Atomi halogena nosijo sedem valenčnih elektronov v svoji najbolj zunanji elektronski lupini. Teh sedem najbolj oddaljenih elektronov je v dveh različnih vrstah orbitalov s (z dvema elektronoma) in str (s petimi). Potencialno bi lahko atom halogena zadržal še en elektron (v a str orbital), kar bi dalo nastalemu halogenidnemu ionu enako razporeditev (konfiguracijo) kot pri plemenitem plinu ob njem v periodnem sistemu. Te elektronske konfiguracije so izjemno stabilne. Ta izrazita težnja halogenov, da pridobijo dodaten elektron, jih naredi močne oksidante.
atom klora Bohrov model atoma klora. Dimitar Marinov / Dreamstime.com
bernini je povezan s kakšno skupino umetnikov
Pri sobni temperaturi in atmosferskem tlaku obstajajo halogenski elementi v prostem stanju kot dvoatomske molekule. V molekularnem fluoru (Fdva) atome drži skupaj vez, narejena iz zveze a str orbitalo iz vsakega atoma, pri čemer je takšna vez označena kot sigma vez. Omeniti je treba, da je disociacijska energija fluora (energija, potrebna za prekinitev vezi F ― F) več kot 30 odstotkov manjša od energije klora, vendar je podobna energiji joda (Idva). Šibkost enojne vezi F ― F v primerjavi s klorom lahko pripišemo majhnosti fluora, kar ima za posledico zmanjšano prekrivanje vezivnih orbital in povečano odbijanje nevezanih orbital. V jodu pa str orbitale so bolj difuzne, kar pomeni, da vez postane šibkejša kot pri kloru ali bromu.
