Molekulska koncentracija je število molekul določene komponente na enoto prostornine. Ker je število molekul v litru ali celo kubičnem centimetru je ogromno, postala je običajna praksa, da se uporabijo tako imenovane molarne in ne molekularne količine. A Krt je gram-molekulska masa snovi in s tem tudi Avogadrovo število molekul (6,02 × 102. 3). Tako je število molov v vzorcu masa vzorca, deljena z molekulsko maso snovi; to je tudi število molekul v vzorcu, deljeno s številom Avogadro. Namesto da bi uporabili molekularno koncentracijo, je primerneje uporabiti molsko koncentracijo; namesto da bi recimo rekli, da je koncentracija 12,04 × 102. 3molekul na liter, enostavneje je reči, da gre za dva mola na liter. Koncentracija v molih na liter (tj. Molarnost) je običajno označena s črko M.
V raztopinah elektrolitov je običajno razlikovati med topilom (običajno vodo) in raztopljeno snovjo ali topljeno snovjo, ki disociira na ione. Za te rešitve je koristno izraziti sestava glede na molalnost, označena kot m , enota, sorazmerna s številom nedisociiranih molekul topljene snovi (ali pa s številom ionov) na 1.000 gramov topila. Število molekul ali ionov v 1.000 gramih topila je običajno zelo veliko, zato je molalnost opredeljena kot število molov na 1.000 gramov topila.
Veliko spojine ne obstajajo v molekularni obliki, niti kot čiste snovi niti v njihovih raztopinah. Delci, ki na primer tvorijo natrijev klorid (NaCl), so natrij ioni (Na+) in kloridni ioni (Cl-), in čeprav je enako število teh dveh ionov prisotno v katerem koli vzorcu natrijevega klorida, ne vsebuje Na+ion je povezan z določenim Cl-ion tvori nevtralno molekulo s sestavo, ki jo nakazuje formula. Torej, čeprav skladbe takih spojin je dobro opredeljenih, bi bilo zmotno izraziti koncentracije njihovih raztopin z molekulskimi masami. Koristni koncept v tovrstnih primerih je koncept teže formule, opredeljen kot vsota uteži atomov v formuli spojine; tako je formula formula natrijevega klorida vsota atomskih mas natrija in klora 23 plus 35,5 ali 58,5, raztopina, ki vsebuje 58,5 grama natrijevega klorida na liter, pa naj bi imela koncentracijo ene formalne ali 1 F.
Pogosto je koristno izraziti sestavo raztopin neelektrolitov z molskim deležem ali molskim odstotkom. V binarni mešanici, tj. Mešanici dveh komponent, 1 in 2, sta dve molski frakciji, x 1.in x dva, ki ustrezajo razmerju x 1.+ x dva= 1. Molski delež x 1.je delež molekul vrste 1 v raztopini in x dvaje delež molekul vrste 2 v raztopini. (Molski odstotek je molski delež, pomnožen s 100.)
kakšen je trenutek vztrajnosti
Sestavo neelektrolitne raztopine, ki vsebuje zelo velike molekule, znane kot polimeri, najprimerneje izrazimo z volumskim deležem (Φ) - t.j. prostornino polimera, uporabljenega za pripravo raztopine, deljeno z vsoto količine polimera in prostornino topila.
Kvantitativni opis lastnosti tekoče raztopine, ko je sistem v sistemu ravnotežje je zagotovljeno s povezovanjem parni tlak raztopine v njeno sestavo. Parni tlak tekočine, čiste ali mešane, je tlak molekul, ki uhajajo iz tekočine in tvorijo ločeno paro. fazi nad tekočino. Če se v evakuirano, zaprto posodo položi količina tekočine, katere prostornina je nekoliko večja od prostornine tekočine, se večina posode napolni s tekočino, vendar tik nad površino tekočine nastane parna faza, sestavljena iz molekul, ki so skozi tekočinsko površino prešle iz tekočine v plin; tlak, ki ga izvaja ta parna faza, se imenuje parni (ali nasičeni) tlak. Za čisto tekočino je ta tlak odvisen samo od temperatura , najbolj znan primer je normalno vrelišče, to je tista temperatura, pri kateri je parni tlak enak tlaku ozračja. Parni tlak je ena atmosfera pri 100 ° C za vode , pri 78,5 ° C za etilni alkohol in pri 125,7 ° C za oktan. V tekoči raztopini se komponenta z višjim parnim tlakom imenuje lahka komponenta, tista z nižjim parnim tlakom pa težka komponenta.
V tekoči zmesi je parni tlak odvisen ne samo od temperature, temveč tudi od sestave, ključni problem pri razumevanju lastnosti raztopin pa je določitev odvisnosti od te sestave. Najenostavnejši približek je predpostaviti, da je parni tlak raztopine pri konstantni temperaturi linearna funkcija njene sestave (tj. Ko se ena poveča, se poveča tudi druga v takšnem razmerju, da se pri izrisu vrednosti nastali graf je ravna črta). Mešanica po tem približku se imenuje idealna rešitev.
V čisti tekočini ima para, ki jo ustvarjajo molekule, ki uhajajo, nujno enako sestavo kot tekočina. V zmesi pa sestava hlapov ni enaka sestavi tekočine; para je bogatejša s tisto komponento, katere molekule imajo večjo težnjo, da uhajajo iz tekoče faze. Ta težnja se meri s fugabilnostjo, izrazom, ki izhaja iz latinščine bežati (pobegniti, odleteti). Fugabilnost komponente v zmesi je (v bistvu) tlak, ki ga komponenta izvaja v parni fazi, ko je para v ravnovesju s tekočo zmesjo. (Stanje ravnotežja se doseže, ko ostanejo vse lastnosti v času nespremenjene in med paro in tekočino ni neto prenosa energije ali snovi.) Če lahko parno fazo štejemo za idealen plin (tj. Molekule v plinski fazi se domneva, da deluje neodvisno in brez kakršnega koli vpliva drug na drugega), potem fugabilnost komponente, jaz , je enak njegovemu parcialnemu tlaku, ki je opredeljen kot zmnožek skupnega parnega tlaka, P in molski delež parne faze, Y. jaz . Ob predpostavki idealnega vedenja plina za parno fazo je fugabilnost ( Y. jaz P ) je enak zmnožku molske frakcije tekoče faze, x jaz , parni tlak čiste tekočine pri enaki temperaturi kot mešanica, P jaz ° in koeficient aktivnosti, c jaz . Dejanska koncentracija snovi morda ni natančno merilo njene učinkovitosti zaradi fizikalnih in kemijskih interakcij, v tem primeru pa je treba uporabiti učinkovito koncentracijo, imenovano aktivnost. Aktivnost je določena z zmnožkom molske frakcije x jaz in koeficient aktivnosti c jaz . Enačba je:
Copyright © Vse Pravice Pridržane | asayamind.com