Spoznajte koncept zakona o idealnem plinu Pregled uporabe Avogadrovega števila za merjenje števila enot katere koli snovi. Enciklopedija Britannica, Inc. Oglejte si vse videoposnetke za ta članek
koliko volilnih glasov ima Maine
Krt , tudi črkovanje mol , v kemije , standardna znanstvena enota za merjenje velikih količin zelo majhnih entitet, kot so atomi, molekule ali drugi določeni delci.
Mol je definiran kot 6.02214076 × 102. 3neke kemične enote, pa naj gre za atome, molekule, ione ali druge. Mol je priročna enota za uporabo zaradi velikega števila atomov, molekul ali drugih snovi v kateri koli snovi. Mol je bil prvotno opredeljen kot število atomov v 12 grami ogljika-12, toda leta 2018 je Generalna konferenca za uteži in mere objavila, da bo mol 20. februarja 2019 samo 6,02214076 × 10.2. 3neke kemične enote.
Če želite vedeti, koliko molov materiala imate, maso materiala delite z molsko maso. Molska masa snovi je masa enega mola te snovi v gramih. To maso podaja atomska teža kemične enote, ki tvori to snov v atomskih masnih enotah (amu). Na primer, srebro ima atomsko težo 107,8682 amu, zato ima en mol srebra maso 107,8682 gramov.
Atomska teža Več o atomski teži.Število Avogadro je število enot v enem molu snovi ali 6,02214076 × 102. 3. To število imenujemo tudi Avogadrova konstanta. Ime je dobil po italijanskem fiziku iz 19. stoletja Amedeo Avogadro , ki so ugotovili, da imata pri enaki temperaturi in tlaku dva plina z enako prostornino enako število molekul. Bil je francoski fizik Jean Perrin ki je v začetku 20. stoletja količino enot v molu poimenoval kot Avogadrovo število.
Molska masa neke snovi je masa enega mola te snovi v gramih. To maso podaja atomska teža kemijske enote, ki tvori to snov, v enotah atomske mase (amu). Na primer zlato ima atomsko težo 196,967 amu, torej ima en mol zlata maso 196,967 gramov. Za snov, ki je sestavljena iz več vrst atomov, seštejejo atomske teže posameznih atomov za kemično enoto, ki tvori to snov. Voda je sestavljen iz dveh atomov vodika in enega kisika. Atomska teža enega atoma vodika je 1,008 amu, tako da je masa dveh atomov 2,016. Atomska teža enega atoma kisika je 15,999, torej je molska masa vode 2,016 + 15,999 = 18,015 gramov.
Atomska teža Več o atomski teži.Krt označuje izredno veliko število enot, 6,02214076 × 102. 3. Generalna konferenca o utežih in merah je določila mol kot to število za Mednarodni sistem enot (SI), ki velja od 20. maja 2019. Mol je bil prej opredeljen kot število atomov, ki so bili eksperimentalno določeni v 12 gramih ogljika - 12. Število enot v molu nosi tudi ime Avogadrovo število ali Avogadrova konstanta, v čast italijanskemu fiziku Amedeo Avogadro (1776–1856). Avogadro je predlagal, da enake količine plinov pod enakimi pogoji vsebujejo enako število molekul, a hipotezo ki se je izkazal za koristnega pri določanju atomske in molekulske teže in ki je privedel do koncepta mola. ( Glej Avogadrov zakon.)
Število atomov ali drugih delcev v molu je za vse snovi enako. Mol je na maso elementa povezan na naslednji način: en mol atomov ogljika-12 ima 6,02214076 × 102. 3atomov in mase 12 gramov. Za primerjavo, en mol kisika po definiciji vsebuje enako število atomov kot ogljik-12, vendar ima maso 15,999 gramov. Kisik ima zato večjo maso kot ogljik. To utemeljitev lahko uporabimo tudi za molekulske uteži ali uteži formule.
Koncept mola pomaga kvantitativne informacije o tem, kaj se zgodi v kemijski enačbi, postaviti na makroskopsko raven. Na primer v kemični reakciji 2HdvaO → Odva+ 2Hdva, dva mola vode se razgradijo na dva mola molekularnega vodika in en mol molekularnega kisika. Z molom lahko določimo najpreprostejšo formulo a spojina in za izračun količin, vključenih v kemijske reakcije. Ko se ukvarjamo z reakcijami, ki se odvijajo v rešitve , s tem povezan koncept molarnost je koristno. Molarnost ( M ) je opredeljeno kot število molov topljene snovi v litru raztopine.
