Kalij (K) , kemični element skupine 1 (Ia) periodnega sistema, alkalna kovina skupina, nepogrešljiva za oba rastlina in živalsko življenje. Kalij je bil prva kovina, ki jo je z elektrolizo izoliral angleški kemik Sir Humphry Davy, ko je element (1807) dobil z razgradnjo staljenega kalijev hidroksid (KOH) z voltainom baterijo .
Enciklopedija Britannica, Inc.
atomsko število | 19. |
---|---|
atomska teža | 39.098 |
tališče | 63,28 ° C (145,90 ° F) |
vrelišče | 760 ° C (1.400 ° F) |
specifična težnost | 0,862 (pri 20 ° C ali 68 ° F) |
oksidacijska stanja | +1, -1 (redko) |
elektronska konfiguracija | 2-8-8-1 ali 1 s dvadva s dvadva str 6.3. s dva3. str 6.4. s 1. |
Kovinski kalij je mehak in bel s srebrno sijajem, ima nizko tališče in je dober prevodnik toplote in električne energije. Kalij daje sivki barvo plamenu, njegova para pa je zelena. Je sedmi najbolj razširjeni element v zemeljski skorji, konstituiranje 2,6 odstotka njegove mase.
Rudnik kalija v Esterhazyju, Sask. George Hunter / Shostal Associates
Vsebnost kalija v Mrtvem morju je ocenjena na približno 1,7 odstotka kalijevega klorida in številnih drugih slanih teles vode so bogati s kalijem. Odpadne lužnice iz nekaterih solin lahko vsebujejo do 40 gramov na liter kalijevega klorida in se uporabljajo kot vir kalija.
kje je odraščal mark wahlberg
kalij Štirje drobci kalijevega kalija. Dennis S.K
Največ kalija je prisotno v magmatskih kamninah, skrilavcih in usedlinah v mineralih, kot sta muskovit in gnojni gliv ortoklaz, ki niso topni v vodi; zaradi tega je kalij težko pridobiti. Kot rezultat, večina komercialnih kalij spojine (pogosto ohlapno imenovani pepelika) dobimo z elektrolizo iz topnih kalijevih spojin, kot je karnalit (KMgCl3.∙ 6HdvaO), silvit (kalijev klorid, KCl), polihalit (KdvaTodvaMg [SO4.]4.∙ 2HdvaO) in langbeinite (Kdva Mg dva[Torej4.]3.), ki jih najdemo v starodavnih jezerskih dnih in morskih dnih.
Kalij nastane z redukcijo natrija v staljenem kalijevem kloridu, KCl, pri 870 ° C (1.600 ° F). Staljeni KCl se neprekinjeno dovaja v zapakirano destilacijsko kolono, medtem ko se natrijeva para pretaka skozi kolono. S kondenzacijo hlapnejšega kalija na vrhu destilacijskega stolpa je reakcija Na + KCl → K + NaCl prisiljena v desno. Prizadevanja za oblikovanje sheme komercialne elektrolitske proizvodnje kalija so bila neuspešna, ker je malo aditivov za sol, ki lahko zmanjšajo tališče kalijevega klorida na temperature, kjer je elektroliza učinkovita.
Tržno povpraševanje po samem kovinskem kaliju je malo in večina se z neposrednim zgorevanjem v suhem zraku pretvori v kalijev superoksid, KOdva, ki se uporablja v dihalni opremi, ker sprošča kisik in odstranjuje ogljikov dioksid in vodno paro. (Kalijev superoksid je rumena trdna snov, sestavljena iz K+in O.dva-ioni. Lahko nastane tudi z oksidacijo kalijevega amalgama s suhim zrakom ali kisikom.) Kovina se uporablja tudi kot zlitine s natrij kot tekoči kovinski medij za prenos toplote. Kalij zelo močno reagira z vodo, sprošča vodik (ki se vname) in tvori raztopino kalijevega hidroksida KOH.
Natrijevo-kalijeva zlitina (NaK) se v omejenem obsegu uporablja kot hladilno sredstvo za prenos toplote v nekaterih hitrih jedrskih reaktorjih in poskusno v elektrarnah s plinskimi turbinami. Zlitina se uporablja tudi kot katalizator ali reducent v organski sintezi.
Poleg kalijevih zlitin z litijem in natrijem so znane tudi zlitine z drugimi alkalijskimi kovinami. Popolna mešljivost obstaja v binarnih sistemih kalij-rubidij in kalij-cezij. Slednji sistem tvori zlitino, ki se tali pri približno -38 ° C (-36 ° F). Sprememba sistema z dodajanjem natrija povzroči trojno evtektično taljenje pri približno -78 ° C (-108 ° F). The sestava te zlitine je 3 odstotke natrija, 24 odstotkov kalija in 73 odstotkov cezij . Kalij se v bistvu ne meša z vsemi zemeljskoalkalijskimi kovinami, pa tudi s cinkom, aluminijem in kadmijem.
kdaj je živel apostol Pavel
Kalij (kot K+) zahtevajo vse rastline in živali. Rastline jo potrebujejo za fotosintezo, uravnavanje osmoza rast in aktivacija encimov. Vsaka žival ima natančno vzdrževano raven kalija in relativno fiksno razmerje kalij-natrij. Kalij je primarni anorganski kation v živi celici, natrij pa je največji kation v zunajceličnih tekočinah. Pri višjih živalih so selektivni kompleksi za Na+in K+delujejo na celične membrane, da zagotovijo aktiven transport. Ta aktivni transport prenaša elektrokemične impulze v živčnih in mišičnih vlaknih ter pri uravnoteženju aktivnosti vnosa hranil in odstranjevanja odpadkov iz celic. Premalo ali preveč kalija v telesu je usodno; vendar kalij v prst zagotavlja prisotnost tega nepogrešljivega elementa v hrani.
Vsebnost kalija v rastlinah se zelo razlikuje, čeprav je običajno v območju od 0,5 do 2 odstotka suhe mase. Pri ljudeh je razmerje kalija med celico in plazmo približno 27: 1. Vsebnost kalija v mišičnem tkivu je približno 0,3 odstotka, medtem ko je v krvnem serumu približno 0,01–0,02 odstotka. Prehranske potrebe za normalno rast so približno 3,3 grama (0,12 unče) kalija na dan, vendar zaužitje več kot 20 gramov kalija povzroči izrazite fiziološke učinke. Presežek kalija se izloči z urinom in med potenjem se lahko izgubi velika količina.
Naravni kalij sestavljajo trije izotopi: kalij-39 (93,26 odstotka), kalij-41 (6,73 odstotka) in radioaktivni kalij-40 (približno 0,01 odstotka); pripravljenih je bilo tudi več umetnih izotopov. Kalija-39 je običajno približno 13,5-krat več kot kalija-41. Naravna radioaktivnost kalija je posledica beta sevanja izotopa kalija-40 (109.let razpolovnega časa). Razpad kalija-40 se uporablja pri izračunih geološke starosti ( glej kalij-argonski zmenki ). Kalij zlahka izgubi samsko 4 s elektron, zato ima v svojih spojinah običajno stopnjo oksidacije +1, čeprav spojine, ki vsebujejo anion, K-, lahko tudi.
Copyright © Vse Pravice Pridržane | asayamind.com