Titracija , proces kemijska analiza v katerem je količina nekaterih predstavljajo vzorca se določi tako, da se izmerjenemu vzorcu doda natančno znana količina druge snovi, s katero reagira želena sestavina v določenem, znanem razmerju. Postopek se običajno izvaja s postopnim dodajanjem standardne raztopine (tj. Raztopine znane koncentracije) titracijskega reagenta ali titranta iz birete, v bistvu dolge, graduirane merilne cevi s pipo in dovodno cevjo na spodnjem koncu . Seštevanje se ustavi, ko dosežemo točko enakovrednosti.
titracijski poskus Srednješolci, ki izvajajo titracijski poskus. Spencer Grant / starost fotostock
Na ekvivalentni točki titracije smo vzorcu dodali natančno enakovredno količino titranta. Eksperimentalna točka, na kateri je zaključek reakcije označen z nekim signalom, se imenuje končna točka. Ta signal je lahko sprememba barve indikatorja ali sprememba nekaterih električnih lastnosti, ki se merijo med titracijo. Razlika med končno točko in točko enakovrednosti je napaka titracije, ki jo s pravilno izbiro signala končne točke in načinom zaznavanja ohranja čim manjšo.
zakaj je otomanski imperij propadel
Za številne titracijske reakcije je mogoče najti primeren vizualni barvni indikator, ki bo signaliziral končno točko na ekvivalentni točki ali zelo blizu nje. Takšne titracije, razvrščene glede na naravo kemijske reakcije, ki poteka med vzorcem in titrantom, vključujejo: kislinsko-bazične titracije, titracije padavin, titracije kompleksnih tvorb in oksidacijsko-redukcijske (redoks) titracije. Pri kislinsko-bazični titraciji (tj. Titraciji kisline z bazo ali obratno) je indikator snov, ki lahko obstaja v dveh oblikah, kisli in bazični, ki se razlikujeta po barvi. Na primer, lakmus je v alkalni raztopini moder in v kisli raztopini rdeč. Fenolftalein je brezbarven v kisli raztopini in rdeč v alkalni raztopini. Na voljo je široka izbira kislinsko-bazičnih indikatorjev, ki se razlikujejo ne samo v barvah obeh oblik, temveč tudi v njihovi občutljivosti na kislino ali bazo.
titracija terenski geolog, ki preučuje titracijske reakcije. Ryan Mathieu / Alamy
Titracije padavin lahko ponazorimo s primerom določanja vsebnosti klorida v vzorcu s titracijo z srebrovega nitrata , ki obori klorid v obliki srebrovega klorida. Prisotnost prvega rahlega presežka srebrovih ionov (tj. Končne točke) lahko označimo z videzom obarvane oborine. Eden od načinov, kako to doseči, je zaposlitev kalijev kromat kot indikator. Kalijev kromat reagira s prvim rahlim presežkom srebrovega iona in tvori rdečo oborino srebrnega kromata. Druga metoda vključuje uporabo adsorpcijskega indikatorja, pri čemer delovanje indikatorja temelji na tvorbi na površini oborine adsorbirane plasti srebrne indikatorske soli, ki nastane le, če je prisoten presežek srebrovih ionov.
Najpomembnejše titracije, ki temeljijo na reakcijah kompleksnega tvorjenja, so tiste, ki vključujejo titracijo kovinskih ionov z dinatrijevim reagentom etilendiamintetraacetatom (sol edetske kisline ali EDTA). Kazalniki so barvila, ki imajo lastnost, da s kovinskim ionom tvorijo barvni kompleks. Med titracijo reagent reagira najprej z nekompleksiranimi kovinskimi ioni in na koncu na končni točki reagira s kovinsko-indikatorskim kompleksom. Sprememba barve ustreza pretvorbi kovinsko-barvnega kompleksa v prosto barvilo.
Pri oksidacijsko-redukcijskih (redoks) titracijah je indikatorsko delovanje analogno na druge vrste vizualnih titracij barv. V neposredni bližini končne točke indikator oksidira ali reducira, odvisno od tega, ali je titrant oksidacijsko ali redukcijsko sredstvo. Oksidirane in reducirane oblike indikatorja imajo izrazito različne barve.
Pri mnogih titracijah je mogoče končno točko zaznati z električnimi meritvami. Te titracije lahko razvrstimo glede na izmerjeno električno količino. Potenciometrične titracije vključujejo merjenje potencialne razlike med dvema elektrodama celice; konduktometrične titracije, električna prevodnost ali upor; amperometrične titracije, električni tok prehod med titracijo; in kulometrične titracije, skupna količina električne energije, ki je bila med titracijo prepuščena. V pravkar omenjenih štirih titracijah, razen kulometričnih titracij, je končna točka označena z izrazito spremembo električne količine, ki se meri. Pri kulometričnih titracijah se izmeri količina električne energije, potrebna za izvedbo znane reakcije, in iz Faradayevega zakona se izračuna količina prisotnega materiala.
katere države imajo največ volilnih glasov
elektrometrična titracija glicina Elektrometrična titracija glicina. Enciklopedija Britannica, Inc.
